KarakterløftetKjemiske bindinger og stoffers egenskaper
Lær hvordan bindingstypen mellom atomer avgjør om et stoff leder strøm, løses i vann eller smelter lett – og å forklare egenskaper ut fra struktur.
Hva skal du gjøre nå?
Akkurat nok teori til å bruke det
Læreplanen ber deg utforske og gjøre rede for sammenhenger mellom kjemiske bindinger og egenskaper til ulike stoffer. Nøkkelen er at atomer «vil» ha fullt ytterste elektronskall – åtteregelen – og bindingstypen bestemmes av hvordan de oppnår det. Deler de elektroner, får vi elektronparbinding (molekyler); overføres elektroner, får vi ionebinding (salter); i metaller deler alle atomene et hav av elektroner i metallbinding. I tillegg finnes svakere krefter mellom molekyler, som hydrogenbindinger. Poenget er sammenhengen: bindingstypen forklarer hvorfor salt leder strøm når det løses i vann, hvorfor metaller er formbare, og hvorfor vann har så høyt kokepunkt. Struktur forklarer egenskap.
Trenger du mer teori? Se ressurser for dette temaet →
Trykk for å se hvordan begrepet brukes i en setning, ikke bare som definisjon.
Bygg atomene og lag bindingen selv
Først plasserer du riktig antall valenselektroner i hvert atom (bruk periodesystemet om du er usikker), så drar du elektronene og lager selve bindingen. Oppgave 1 av 8.
Bygg en ionebinding mellom natrium (Na) og klor (Cl).
Trykk på et atom for å legge valenselektroner i ytterste skall (den stiplede ringen). Trykk på et elektron for å fjerne det. De indre skallene er ferdig fylt.